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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

广东省深圳市第二实验学校2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

一定温度下，水存在如下电离：H₂O

H⁺+OH^-∆H>0，下列叙述正确的是

A、向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小 B、将水加热，K_w增大，pH减小 C、向水中加入少量固体NH₄Cl，平衡逆向移动，c(H⁺)降低 D、向水中加入少量固体硫酸钠，c(H⁺)=10^-7mol/L，K_w不变

举一反三

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

25℃四种水溶液①HCl，②FeCl₃ ， ③KOH，④Na₂CO₃其pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）

不能用勒夏特列原理解释的是（）

25℃下列四种溶液：①c(H^＋)＝1mol·L^－1的醋酸②0.1mol·L^－1的盐酸③0.01mol·L^－1的NaOH溶液④c(OH^－)＝10^－3mol·L^－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（）

能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的措施是（）

稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

加入的物质	氯化铵	氨气	氢氧化钠
平衡移动方向	{#blank#}1{#/blank#}	{#blank#}2{#/blank#}	{#blank#}3{#/blank#}

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