t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一下学期期中化学试卷（理科）

t℃时，将2mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.2mol，请填写下列空白：

（1）、从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为；平衡时SO₂转化率为．

（2）、下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是．

A、容器内压强不再发生变化 B、SO₂的体积分数不再发生变化 C、容器内气体原子总数不再发生变化 D、相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂ E、相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂

（3）、t℃时，该反应的平衡常数为

（4）、t₁℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO₂的转化率为．

举一反三

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；

②常温时N₂H₄·H₂O(水合肼)能还原Ag(NH₃)₂^＋：

4Ag(NH₃)₂^＋＋N₂H₄·H₂O＝4Ag↓＋N₂↑＋4NH₄^＋＋4NH₃↑＋H₂O

回答下列问题：

丙烯制丙烯腈

【原理一】由乙炔与 $\text{[math]}$ 反应制得。

$\text{[math]}$

某兴趣小组使用如图装置在实验室中模拟该原理合成丙烯腈。

已知：①电石的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量硫化钙；

② $\text{[math]}$ 易挥发，有毒，具有较强的还原性。

（1） $\text{[math]}$ 装置中发生的化学反应方程式是________。

（2）装置 $\text{[math]}$ 的用途是________。

（3）装置 $\text{[math]}$ 中可盛放的溶液是______。

C. $\text{[math]}$ 溶液

D. $\text{[math]}$ 溶液

【原理二】以丙烯、氨气和空气中 $\text{[math]}$ (空气中 $\text{[math]}$ 体积分数约为 $\text{[math]}$ )为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛。

主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

在恒压、 $\text{[math]}$ 时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中 $\text{[math]}$ 的值变化的曲线如图所示。

（4）相比原理1而言，原理2的优点是________。

（5）丙烯腈的平衡产率是________。

A．曲线 $\text{[math]}$ B．曲线 $\text{[math]}$

（6）由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为________。

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