某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下．稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年山东省青岛市超银中学中考化学四模试卷

某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下．

（1）、从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=．

（2）、计算合金样品中镁的质量分数．

（3）、计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

举一反三

①写出编号I仪器的名称：{#blank#}1{#/blank#}；

②实验室既可以制取CO₂ ，又可以制取O₂的发生装置为{#blank#}2{#/blank#}（填装置编号），实验室制取CO₂的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}；收集一瓶较纯净的O₂可以选用的装置是{#blank#}4{#/blank#}（填装置编号）。

③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管{#blank#}5{#/blank#}（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

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