实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ ．

Ⅱ．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是{#blank#}1{#/blank#} ．

【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．

【设计并实验】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则猜想{#blank#}2{#/blank#} 　错误．

（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如下实验：

老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　{#blank#}4{#/blank#} 　．

【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有{#blank#}5{#/blank#} 产生，设计这一步骤的目的是{#blank#}6{#/blank#} ；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．

【实验结论】这瓶溶液原来是{#blank#}7{#/blank#} ．

【探究启示】做实验时取完药品后应{#blank#}8{#/blank#} ．

（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度

【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．

【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO₂气体的质量关系如图2所示．

请回答：①A点溶液中所含的溶质　{#blank#}9{#/blank#} （填化学式）．

②10g原溶液中含碳酸钠的质量{#blank#}10{#/blank#} ．（写出计算过程，此题2分）

③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量{#blank#}11{#/blank#} ．（不需要写出计算过程）

小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

请回答：