（2017•黔东南州）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g...

题型：综合题题类：真题难易度：普通

2017年贵州省黔东南州中考化学试卷

我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	7.0	5.0	3.0	1.5	X

请计算：

（1）、X的值为．

（2）、该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．

（3）、所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）

举一反三

某工厂现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为10%），试计算：

酸碱盐是初中化学中重要的化合物．

已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D．

物质	A	B	C	D	--氢原子 --氧原子 --硫原子
微观示意图					--氢原子 --氧原子 --硫原子

则A物质中“ ”的元素化合价为 {#blank#}1{#/blank#} ，该反应的化学方程式为 {#blank#}2{#/blank#} ．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为则该反应的总化学方程式为 {#blank#}3{#/blank#} ；当有34gA完全反应时，生成的质量为 {#blank#}4{#/blank#} g ．

我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。

某工厂，高温燃烧12.5t石灰石（主要成分是 $\text{[math]}$ ），完全反应后可生成5.6t生石灰（ $\text{[math]}$ ）固体和二氧化碳气体（已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应）。试计算：

某盐酸中混有少量的MgCl₂ ，小明进行如图实验：

请结合如图实验数据，完成以下计算：

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