实验室里有一瓶久置的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签（如图所示）．小兵和小芸同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

实验室老师提供的线索：

Ⅰ．这瓶溶液是实验室常见的药品：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种．

Ⅱ．室温（20℃）时，它们的溶解度数据如下：

小芸根据标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　{#blank#}1{#/blank#} ；

【实验探究】（1）小兵用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）小兵为了进一步检验该溶液，他取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到{#blank#}3{#/blank#} ，于是他得出结论：这瓶溶液为碳酸钠溶液．

（3）小芸认为小结的结论可能存在问题，她又进行如下实验．

【反思】氢氧化钠溶液变质的原因　{#blank#}6{#/blank#} 　（方程式解释）．

已知（H₂C₂O₄•2H₂O=CO↑+CO₂↑3H₂O），做炼铁原理实验丙进行尾气处理，设计以下装置（图甲

图乙）

回答下列问题：

【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃ ．

【查阅资料】

①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应．

②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．

③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH．

④向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

【提出问题】小何要探究的问题是{#blank#}1{#/blank#}．

【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显{#blank#}2{#/blank#}性．

若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是{#blank#}3{#/blank#}（填写离子符号）．为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是{#blank#}4{#/blank#}．

【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论．小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是{#blank#}5{#/blank#}．

为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是{#blank#}6{#/blank#} （溶于水的二氧化碳忽略不计）．

A、取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象

B、取样，加入锌粒．观察现象

C、取样，通入二氧化碳，观察现象

D、取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象

【交流与拓展】第二天，小明也做同样的实验．当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是（用化学方程式表示）{#blank#}7{#/blank#}