【猜想假设】

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．

猜想（2）：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液．

猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液

②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．

由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：

①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；

②药品具有挥发性，如{#blank#}7{#/blank#}；

③{#blank#}8{#/blank#}，如浓硫酸．

（观察与讨论）甲同学观察到B烧杯中出现{#blank#}1{#/blank#}现象，于是甲同学认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。乙同学不同意甲同学的观点，其理由是{#blank#}2{#/blank#}；

为了科学处理废液，同学们对B烧杯中上层清液里的溶质成分进行了探究。

（提出问题）B烧杯中溶液里的溶质含有什么物质？

（猜想与假设）甲同学猜想：Na₂SO₄ 乙同学猜想：Na₂SO₄、NaOH

丙同学猜想：NaOH、Ba(OH)₂ 丁同学猜想：Na₂SO₄、H₂SO₄

（活动与探究）甲同学实验：取B烧杯中溶液少许于试管中，向其中先滴加几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，然后再加入足量的稀硫酸，观察到{#blank#}3{#/blank#}

现象，于是甲同学认为乙同学猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论{#blank#}4{#/blank#}；

乙同学实验：取B烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，乙同学结合甲同学实验确定了溶液中溶质为{#blank#}5{#/blank#}（填化学式）；

同学们根据探究结果合理的处理了废液。

（反思与总结）a.通过甲同学实验可知，判断无明显现象的中和反应发生了，可以通过实验验证{#blank#}6{#/blank#}即可；

B.通过上述探究过程可知，猜想反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶于水的反应物及生成物，还要考虑{#blank#}7{#/blank#}。