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题型:实验探究题
题类:真题
难易度:普通
2017年江苏省泰州市中考化学试卷
高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如图所示.
信息:石英砂的主要成分是SiO
2
, 反应①化学方程式
(1)、
石英砂属于
(填“纯净物”或“混合物”);SiCl
4
中硅元素的化合价为
;写出合理处理中间产物CO的一种方法
.
(2)、
反应③反应除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式
;
(3)、
反应③如果H
2
中混入O
2
, 从安全角度考虑,可能引起的后果是
.
(4)、
若杂质不参加反应,利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨,计算至少需要焦炭多少吨?
举一反三
现有4.9gMgO、Mg(OH)
2
的固体混合物,与100g9.8%的稀H
2
SO
4
恰好完全反应,形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为( )
下列装置常用于实验室里制备和收集气体,据此回答下列问题:
完成下列文字表达式并回答问题:
下列关于混合物的说法中不正确的是( )
a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H
2
, 反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2.下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H
2
Y、H
3
Z分别表示三种酸)( )
实验室用碳酸钙(CaCO
3
)和稀盐酸(HCl)反应制取二氧化碳气体,实验室现有5g碳酸钙,可以制取二氧化碳的质量是多少{#blank#}1{#/blank#}?温馨提示:化学方程式:CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
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