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题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通

碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化

取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.则石灰石中碳酸钙的质量为.(提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
举一反三

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的理化性质见表.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是{#blank#}1{#/blank#}(填图1字母序号).

(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是{#blank#}2{#/blank#}{#blank#}3{#/blank#}
②证明存在CO2的现象是{#blank#}4{#/blank#} , 证明存在CO的现象是{#blank#}5{#/blank#} , D中反应的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}
③装置A的作用是{#blank#}7{#/blank#} , 气囊的作用是{#blank#}8{#/blank#}
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案. 

熔点沸点热稳定性与碱反应
101℃~102℃150℃~160℃升华100.1℃失去结晶水,175℃分解成CO2 , CO,H2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4

①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反应、{#blank#}9{#/blank#}
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.
(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显紫红色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量{#blank#}10{#/blank#}g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4•2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].

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