试题 试卷
题型：单选题 题类：常考题 难易度：容易
浙江省台州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
（1）实验仪器A的名称为 {#blank#}1{#/blank#}．
（2）装置C中浓硫酸的作用是 {#blank#}2{#/blank#}
（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 {#blank#}3{#/blank#}
（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 {#blank#}4{#/blank#}（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是 {#blank#}5{#/blank#}
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
①过滤 ②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液
⑤加过量 BaCl2溶液 ⑥蒸发
海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
（1）粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂、操作的顺序可为{#blank#}1{#/blank#}(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、过滤
b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、过滤、盐酸
c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸
（2）精盐可用于工业冶炼钠，请写出相应化学方程式{#blank#}2{#/blank#}。
Ⅱ．海水提溴
（3）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式{#blank#}3{#/blank#}。
（4）含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是{#blank#}4{#/blank#}。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（5）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入{#blank#}5{#/blank#}(填仪器名称)中灼烧。
（6）请写出步骤④反应的离子方程式{#blank#}6{#/blank#}。
Ⅳ．海水提镁
（7）工业上为了将MgCl2溶液转化为Mg(OH)2 ， 应加入的试剂为{#blank#}7{#/blank#}(填化学式)。最后冶炼镁是将Mg(OH)2转化为{#blank#}8{#/blank#}(填化学式)电解。
试题篮
B、分离泥沙 
C、滴加试剂除 
D、蒸发结晶 
