- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

H₂是一种重要的清洁能源。

（1）、已知：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0kJ•mol^-1

CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.1kJ•mol^-1

H₂还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁ ，则ΔH₁＝kJ•mol^-1 ，该反应自发进行的条件为

A．高温

B．低温

C．任何温度条件下

（2）、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H₂ ，发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P₁P₂ ，判断的理由是。

（3）、若反应 CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；

A．容器内压强保持不变

B.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

C．混合气体的相对分子质量保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P₀ kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=(kPa)^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H₂的反应速率v(H₂)=kPa•min^-1。

举一反三

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