用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差（t2﹣t1）/℃ HCl NaOH 平均值 1...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和热的测定a

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．

（1）、在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器．

（2）、装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是．

（3）、某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指温度．

（4）、计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．

（5）、如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．

举一反三

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

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