已知： ①KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平） ②检验Mn2+的存在：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=10SO42﹣+2MnO4﹣+16H+ 下列说法中错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算a

已知：

①KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）

②检验Mn²⁺的存在：5S₂O₈²^﹣+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄²^﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺

下列说法中错误的是（）

A、S₂O₈²^﹣离子中存在一个过氧键（﹣O﹣O﹣），则S₂O₈²^﹣离子中硫元素的化合价为+6 B、反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol C、K₂S₂O₈与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D、反应①配平后还原剂与还原产物之比为8：1

举一反三

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂﹣→O₂ ．

下列说法中错误的是：（）

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