某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成． ②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质检验实验方案的设计

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

（1）、原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是．

（2）、已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^﹣？．

（3）、按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H⁺+OH^﹣=H₂O

②

③

④HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑

⑤ ．

举一反三

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KCl、NaCl、CuCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；

（2）向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO₃；

（3）向（2）的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃ ．据此，可判断出混合物中肯定会有　 {#blank#}1{#/blank#}，肯定没有　 {#blank#}2{#/blank#}，可能含有　 {#blank#}3{#/blank#}．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式： {#blank#}4{#/blank#}

下列说法正确的是（）

只用一种试剂就能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（）

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（）

某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（）

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃ ，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 (　　)

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