化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质的量或浓度随时间的变化曲线a

（1）、常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）．

设盐酸中加入的Zn质量为m₁ ，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂ ．则 m₁m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）．

（2）、如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=．

（3）、某温度下K_sp=2×10 ^﹣11 ，若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg ²⁺）=0.002mol•L^﹣1 ，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K_b（NH₃•H₂O）=2×10^﹣5 ，试计算（填“有”或“无”） Mg（OH）₂沉淀生成？

（4）、常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃²^﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

举一反三

反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）

①m+n＞p　

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　

③x点比y点时的反应速率慢　

④n＞p　

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．