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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一上学期化学第二次月考试卷

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入过量的BaCl₂后得29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

（1）、原混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；

（2）、产生的气体在标准状况下的体积。

举一反三

取3.38g K₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH^﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K₂CO₃和KHCO₃ 物质的量之比为（）

已知下列两个热化学方程式：

H₂ （g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O （l） H=﹣285.8kJ•mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l） H=﹣2220.0kJ•mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（）

0.6mol/L Fe₂（SO₄）₃和1.2mol/L CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量的铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²⁺与Cu²⁺物质的量浓度之比为3：1，则加入的铁粉的物质的量为（）

某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- ，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题：

PbO₂是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)₂溶液氧化碱性Pb(OH)₂法制备PbO₂的步骤如下：

34.4g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与3.36L的O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）

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