盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浓硫酸的性质b

（1）、工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：、．

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：

从环境角度来讲：．

从原料角度来讲：．

（2）、在一定体积的10mol•L^﹣¹的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．

（3）、若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为．

（4）、

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现．

举一反三

A、吸水性B、脱水性C、强氧化性

A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性

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