室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)
2溶液，生成的BaSO
4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法错误的是（ ）
A、原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/L
B、逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，此时发生的离子方程式：OH－＋H＋＝H2O
C、生成沉淀的最大质量m＝2.33g
D、现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O
