硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：研究硫酸铜的性质
【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。
【进行实验】
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到{#blank#}1{#/blank#}现象，说明空气中含有水蒸气。
任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（2）铁丝表面有{#blank#}2{#/blank#}固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。
任务三：探究硫酸铜的获取
（3）制备硫酸铜的一种方案为
， 其中X的化学式为{#blank#}3{#/blank#}。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
（4）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论）{#blank#}4{#/blank#}；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解?
【作出猜想】
（5）猜想一：由于反应中生成的
加快过氧化氢分解；
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三： {#blank#}5{#/blank#}。
【进行实验】
实验 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
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现象 | 产生气泡 | 产生气泡 | 快速产生气泡 |
【实验分析】
（6）对比实验一和实验三，说明{#blank#}6{#/blank#}；对比实验{#blank#}7{#/blank#}和实验{#blank#}8{#/blank#}，说明生成的
加快了过氧化氢的分解。
【实验结论】猜想三正确。
（7）实验一中反应的化学方程式为{#blank#}9{#/blank#}。
