在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2 2NH3．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

转化率随温度、压强的变化曲线

在一定温度下，将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H₂+N₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ．起始时H₂和N₂的物质的量之和相等，平衡后分别测出H₂、N₂的转化率．能正确表示H₂、N₂的转化率与起始时的关系图是（）

A、

B、

C、

D、

举一反三

已知：3CH₄（g）+2N₂（g）⇌3C（s）+4NH₃（g）△H＞0，700℃时，CH₄与N₂在不同物质的量之比[ $\text{[math]}$ ]时CH₄的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）

①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a<b

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