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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

强电解质和弱电解质的概念

下列说法正确的是（）

A、pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 B、电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电 C、强电解质溶液中一定不存在电离平衡 D、改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大

举一反三

下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b.0.1 mol·L^-1盐酸、
c.0.1 mol·L^-1氯化镁溶液 d.0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）
⑦0.1moI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄²^－）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^－）= c（H⁺）

一般情况下，前者无法决定后者的是（）

下列说法正确的是（）

下列说法正确的是（　　）

H₂C₂O₄（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K₁=5.0×10^-2 ， K₂=5.4×10^-5 ，碳酸的电离平衡常数K₁=4.5×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11。Ksp (CaC₂O₄)=2.3×10^-9 ， Ksp(CaCO₃)=2.5×10^-9。回答下列问题：

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