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题型：综合题题类：真题难易度：普通

2017年高考化学真题试卷（天津卷）（正式版）

（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I^﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．

Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

b．配制并标定100mL 0.1000mol•L^﹣¹ NH₄SCN标准溶液，备用．

Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．

b．加入25.00mL 0.1000mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液（过量），使I^﹣完全转化为AgI沉淀．

c．加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂．

d．用0.1000mol•L^﹣¹NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理．

回答下列问题：

（1）、将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有．

（2）、AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是．

（3）、滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是．

（4）、b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由．

（5）、所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为mL，测得c（I^﹣）=mol•L^﹣¹ ．

（6）、在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为．

（7）、判断下列操作对c（I^﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果．

举一反三

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

某学校研究性学习小组开展课题探究：

探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L^﹣1KMnO₄溶液与2mL 0.1mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
①	2mL	20
②	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
③	2mL	30
④	1mL	20	1mL蒸馏水

某化学小组为测定碘盐中KIO₃的质量分数并制备少量KIO₃ ，进行了如下实验．

I．测定加碘盐中KIO₃的质量分数（杂质不发生反应）

已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O； I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．

回答下列问题．

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，易溶于稀硫酸，受热易分解，是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为

$\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中，加入50% $\text{[math]}$ 溶液（含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）及少量钒酸铵（ $\text{[math]}$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $\text{[math]}$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $\text{[math]}$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $\text{[math]}$ 。

回答以下问题：

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