某融雪剂可能由碳酸钠、氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。在老师的指导下，同学们开启了该融雪剂的项目式学习之旅。
项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。
（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点{#blank#}1{#/blank#}(填“高”或“低)，因此盐水不易结冰。
项目二：探究融雪剂的组成。
【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 |
I、取少量融雪剂，加水溶解 | 得无色澄清溶液 |
Ⅱ、在实验操作I所得溶液中滴加碳酸钠溶液 | 出现白色沉淀 |
Ⅲ、将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 | 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 |
【分析与解释】
（2）上述实验说明该融雪剂不含{#blank#}2{#/blank#}(填化学式)。
（3）实验操作Ⅱ中发生反应的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}。
项目三：探究融雪剂的融冰效率。
【实验探究】
分别取大小、形状、质量相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
试剂及用量 | 24%的NaCl溶液/g | 2 | 4 | 6 | 8 | 6 | 4 | 2 | 0 |
24%的CaCl2溶液/g | 0 | 0 | 0 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
水/g | 6 | 4 | x | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
冰融化所得水的质量/g | 3.57 | 6.77 | 9.44 | 14.19 | 12.84 | 11.54 | 9.97 | 9.52 |
【分析与解释】
（4）通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验③中，x={#blank#}4{#/blank#}。
（5）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是{#blank#}5{#/blank#}(填实验序号)。
（6）甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是{#blank#}6{#/blank#}。
