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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

物质的相互转化和制备a

在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（）

A、Na₂CO₃→CaCO₃ B、Fe₂O₃→Fe C、CaO→Ca（OH）₂ D、CuO→Cu（OH）₂

举一反三

下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（HCl）	NaOH溶液	洗气
B	CaO（CaCO₃）	H₂O	加入足量的水，充分溶解，过滤
C	KNO₃溶液（K₂CO₃）	稀盐酸	加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D	NaCl溶液（CaCl₂）	①Na₂CO₃溶液 ②稀盐酸	先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②

下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	稀硫酸	铜	过滤
B	铜粉	铁粉	用磁铁吸
C	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉、过滤
D	二氧化碳	一氧化碳	点燃

有盐酸、氯化铜、碳酸钾、氢氧化钡和硫酸镁五种溶液，其中{#blank#}1{#/blank#}能跟其余四种溶液都发生反应，这些反应的基本类型属于{#blank#}2{#/blank#}反应，其中有{#blank#}3{#/blank#}个反应产生沉淀。

某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：

已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。

家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ，为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，某同学进行了以下实验：取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见如表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀）。请分析表中数据回答并计算：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量	12g	12g	12g	12g
加入CaCl₂溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	4g	m	10g	10g

四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：

（资料： Al₂O₃、SiO₂与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO₂、Na₂SiO₃）

请回答下列问题：

（1）步骤1中矿石粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+ Al₂O₃=2NaAlO₂+X，X是{#blank#}2{#/blank#}。

（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是{#blank#}3{#/blank#}。

（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}。

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