某兴趣小组的同学发现鸡蛋壳接触白醋后会产生大量气泡．该小组同学进行了如下探究．【查阅资料】鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，含量在98%左右；白醋是烹调用的酸味辅料，色泽透亮、酸味醇正，除了醋酸和水之外几乎不含其他成分．醋酸的化学式为CH3COOH，可用HAc来简单表示其化学式．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

实验探究物质的组成成分以及含量a

某兴趣小组的同学发现鸡蛋壳接触白醋后会产生大量气泡．该小组同学进行了如下探究．

【查阅资料】

鸡蛋壳的主要成分是CaCO₃ ，含量在98%左右；白醋是烹调用的酸味辅料，色泽透亮、酸味醇正，除了醋酸和水之外几乎不含其他成分．醋酸的化学式为CH₃COOH，可用HAc来简单表示其化学式．

（1）、【提出问题】产生的气体是什么？

【猜想与假设】小华说：可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂、SO₂ ．

小明说：不可能含有大量的N₂、SO₂ ，因为．

该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂、CO、H₂中的一种或两种．

（2）、【进行实验】

①由实验①可知，该气体中肯定含有，写出该反应的化学方程式．

②由实验②并不能确定该气体中不含O₂ ，理由是．

③由实验③可知该气体中不可能存在大量的．

④同学们通过查阅资料发现，鸡蛋壳中的碳酸钙能与白醋反应的化学方程式为：

CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂++CO₂↑

举一反三

（设计与实验）

实验技能是学习化学的基础和保证。

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。

（1）向盛有40g氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 {#blank#}1{#/blank#}的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。蒸干溶液得到5.85g固体，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是{#blank#}2{#/blank#}。

学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl。

（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条	{#blank#}3{#/blank#}	猜想二正确证明盐酸过量

向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。

（3）同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 {#blank#}4{#/blank#}。

（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。

①P点溶液中单位体积内离子数 {#blank#}5{#/blank#}N点（填“＞”“＜”或“＝”）。

②M点表示 {#blank#}6{#/blank#}。

（5）交流与反思：

a．中和反应发生的实质是 {#blank#}7{#/blank#}。

b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。

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