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题型：综合题题类：常考题难易度：容易

北京市房山区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

工业合成氨技术反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1

（1）、T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH₃)＝0.12 mol·L^-1·min^-1

① υ(N₂)＝mol·L^-1·min^-1

② 化学平衡常数表达式 K＝

（2）、在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N₂ 的平衡转化率。

L 表示，其中 X₁ X₂(填“>”或“<)

举一反三

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）

某化学反应2A $\text{[math]}$ B+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，
B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。

根据上述数据，回答下列问题：

氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后，测得A浓度为0.5 mol·L^-1 ，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L^-1 ，则以下叙述正确的是（）

在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p₁和p₂、时间t₁和t₂的关系如图所示，则下列关系正确的是（）

①p₁>p₂　②p₁<p₂　③m＋n>p＋q　 ④m＋n＝p＋q　⑤m＋n<p＋q

工业制备氮化硅的反应为：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ Si₃N₄(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl₄ 和一定量 N₂、H₂ 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si₃N₄的质量变化如下表：

时间/min

质量/g

温度/℃

0

1

2

3

4

5

6

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

4.48

4.48

4.48

下列说法正确的是（）

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