选项

实验操作及现象

实验目的

A

将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色

验证亚硫酸的不稳定性

B

常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生

证明常温下K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）

C

常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH₃COOH

D

将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊

检验气体产物CO₂的存在

选项

实验操作

实验现象

结论

A

等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体

HA放出氢气的反应速率更快

酸性：HB<HA

B

以铜、铁、浓硝酸构成原电池

铁表面有红棕色气泡产生

铜作原电池的负极

C

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液

前者为黄色，后者为红褐色

升高温度，Fe³⁺的水解程度增大

D

将固体CaSO₄加入Na₂CO₃饱和溶液中

一段时间后，检验固体主要成分为CaCO₃

K_sp( CaSO₄ )<K_sp( CaCO₃)