- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市八一学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

（1）、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①电解氯化钠溶液的离子方程式。

②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃。

③淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为(填化学式)。

④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1mol•L^－¹ 氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO₂ 时，常温下，所得溶液的 pH 为(忽略反应前后溶液体积变化)

（2）、如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图，

①Ⅰ中通入O₂的一端为电池的极。通入H₂的一端的电极反应式

②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则 b 的电极材料是，N 溶液为溶液。

③若在Ⅱ中实现 Cu+H₂SO₄= CuSO₄+H₂↑，则a 极的反应式是，N 溶液为溶液。

（3）、工业上用 Na₂SO₃ 溶液吸收 SO₂ ，过程中往往得到 Na₂SO₃ 和 NaHSO₃的混合溶液，溶液 pH 随 n( $\text{[math]}$ )：n( $\text{[math]}$ ) 变化关系如下表：

n( $\text{[math]}$ )： n( $\text{[math]}$ )	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答：

① $\text{[math]}$ 在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。

举一反三

回答下列问题：

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼

③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g

④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极

⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应

相关试卷