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题型：计算题题类：模拟题难易度：容易

江苏省泰州市2020年高考化学二模试卷

双氧水是重要的化学试剂。

（1）、一定条件下，O₂得电子转化为超氧自由基(·O $\text{[math]}$ )，并实现如下图所示的转化：

① 是(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：。

（2）、K₂Cr₂O₇酸性条件下与H₂O₂反应生成CrO₅ ，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO₅中－2价O与－1价O的数目比为。

（3）、H₂O₂可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH₃CH₂OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇溶液(H₂SO₄酸化)中，发生反应：K₂Cr₂O₇＋C₂H₅OH＋H₂SO₄―→Cr₂(SO₄)₃＋CH₃COOH＋K₂SO₄＋H₂O(未配平)

再用0.400 0 mol·L^－¹的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H₂O₂＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄=K₂SO₄＋2CrO₅＋5H₂O

反应2：H₂O₂＋CH₃COOH=CH₃COOOH＋H₂O

则该鸡尾酒中CH₃CH₂OH的物质的量浓度为mol·L^－¹(写出计算过程)。

举一反三

已知反应MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂ ，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目{#blank#}1{#/blank#}，参加反应的HCl的物质的量为{#blank#}2{#/blank#}，其中被氧化的HCl的质量{#blank#}3{#/blank#}．

海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（　　）

我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂ ，下列说法错误的是（　　）

向100mL FeBr₂溶液中通入标况下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被还原，最终测得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－)的一半，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度（mol•L^-1）是（）

从50mL 5mol·L^-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）

氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu₂S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuS、Cu₂S、FeS灼烧固体产物为Cu₂O、FeO；

②K_sp(CuCl)=2×10^-7 ， 2Cu⁺=Cu+Cu²⁺的平衡常数K₁=1×10⁶

回答下列问题：

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