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题型：计算题题类：模拟题难易度：普通

江苏省南通市2020年高考化学二模试卷

蛋氨酸铜[Cu_x(Met)_y ， Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cu_x(Met)_y]的组成，进行如下实验：

（1）、称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。

②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI₂的标准溶液25.00 mL，充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应： $\text{[math]}$ 。消耗Na₂S₂O₃标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I₂反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na₂S₂O₃发生反应)。

③向另一份溶液中加入NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中Cu²⁺⁽离子方程式为Cu²⁺+H₂Y²^--=CuY²^-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。

指示剂X为。

（2）、用Na₂S₂O₃标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO₂生成。写出S₂O₃²^-与H⁺反应的离子方程式。

（3）、若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu²⁺的物质的量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（4）、通过计算确定蛋氨酸铜[Cu_x(Met)_y]的化学式(写出计算过程)。

举一反三

某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

回答下列问题：

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验．

I．检验矿石样品中是否有Fe²⁺和Fe³⁺

实验操作步骤：

某学习小组为探究镁及其化合物的性质，查阅资料知：

ⅰ

Mg₃N₂遇水发生水解反应

ⅱ

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

ⅲ

常温下，NH₃·H₂O、CH₃COOH的电离常数均为1.8×10^-5

水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：

已知：①乙腈CH₃CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm^-3 ，在水中以1：4溶解；

②反应 I 的化学方程式为：2NH₃+ H₂O₂+ +4H₂O

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