- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省南通市2020年高考化学二模试卷

实验室以含银废液{主要含[Ag(NH₃)₂]⁺、[Ag(S₂O₃)₂]³^-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl₂、Ag₂S。

②Zn²⁺在浓氨水中以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在。

③PbCl₂、AgNO₃的溶解度曲线如图所示：

（1）、“滤液”中的主要阳离子为(填化学式)。

（2）、“除杂”分为两步：先除去PbCl₂ ，再除去Ag₂S。

①在不同温度下，AgCl、Ag₂S均难溶于水。除去PbCl₂的操作为，热水洗涤。

②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag₂S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是。

（3）、室温下，可逆反应AgCl+2NH₃·H₂O⇌[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^-+2H₂O的平衡常数K=。{Ksp(AgCl)= 1.8×10^-¹⁰ ， Ag⁺+2NH₃·H₂O⇌[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O的平衡常数为1.1×10⁷}

（4）、“还原”过程中发生反应的离子方程式为。

（5）、粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：，过滤，，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO₃溶液，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液)

举一反三

下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag₂S沉淀的反应所做实验的记录．

步骤	现象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO₃与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．	立即产生白色沉淀
Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na₂S溶液．	沉淀迅速变为黑色
Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．	较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO₃溶液．	产生红棕色气体，沉淀部分溶解
Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液．	产生白色沉淀