题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
实验探究物质的组成成分以及含量e
【查阅资料】
①碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
②白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与发生化学反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为．
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤 | 实验现象 | |
实验1 | ． | ． |
实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水． | 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末． |
实验结论：猜想①、②都正确
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：
①沉淀A的化学式是，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是．
②该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题程）
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2﹣W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是．
（查阅资料）①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
（实验与探究）
内容 | 现象 | 实验解析 | 结论 | |
实验一 | 取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液，振荡 | {#blank#}1{#/blank#} | 化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 生成物中有{#blank#}2{#/blank#}或有{#blank#}3{#/blank#}或有{#blank#}4{#/blank#}生成时，复分解反应可以发生。 |
实验二 | 取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸 | {#blank#}5{#/blank#} |
| |
实验三 | 取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡 | {#blank#}6{#/blank#} | 该反应的微观实质是：{#blank#}7{#/blank#}； |
（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加{#blank#}8{#/blank#}溶液，直至观察到{#blank#}9{#/blank#}。说明废液达到了绿色排放的要求。 溶液红色逐渐褪去 产生蓝色沉淀
试题篮
