实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究：【实验操作】

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

实验探究物质的组成成分以及含量e

实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂ ，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究：

【实验操作】

（1）、向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．

取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是．

（2）、【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】

①甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性．简述其实验方案．

②乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．

③综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有．

（3）、【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．

①由此得出的结论是；写出反应的化学方程式．

②比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：．

（4）、【拓展延伸】

①反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是．

②假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO₂质量（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．

举一反三

在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂ ，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”

【猜想】

碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂②只有CO ③既有CO₂ ，又有CO．

【查阅资料】

他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇到微量CO立即变成蓝色，而遇CO₂不变色．

【实验设计】

通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的

石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验，并设计了下图实验装置．请你根

据小雨的实验方案填空：

【实验步骤】

（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂；

（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．

【查阅资料】氯化钙溶液显中性．

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