实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．

（1）溶液的形成

①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是{#blank#}1{#/blank#} （填标号）．

A．食盐      B．蔗糖      C．花生油

②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层溶液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）溶液的性质

①关于溶液的说法正确的有{#blank#}3{#/blank#} （填标号）．

A．盐酸是纯净物        B．溶液是均一、稳定的

C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定        D．饱和溶液不一定是浓溶液

②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液（如图1），进行以下实验．回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而{#blank#}4{#/blank#}（填“增大”或“减小”）

b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解{#blank#}5{#/blank#} ．

③常温下，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．

a．常温时，该物质的溶解度是{#blank#}6{#/blank#} 　g．

b．D点时，该溶液的溶质质量分数为{#blank#}7{#/blank#} （结果精确到0.1%）

c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为{#blank#}8{#/blank#} ．

d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是{#blank#}9{#/blank#} 　．

（3）溶液的用途

生活中溶液由许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：{#blank#}10{#/blank#} ．

某同学对一瓶长期暴漏在空气中的氢氧化钠固体样品的成分及含量进行探究．

【提出问题】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃ ．

则NaOH变质反应的化学方程式为　{#blank#}1{#/blank#} 　；

【查阅资料】

①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；

②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液汇总几乎不溶解．

【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图1所示的实验流程．请回答下列问题：

（1）该实验中发生反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ；

（2）最终所得氢氧化钠固体质量{#blank#}5{#/blank#} （填“大于”、“等于”或“小于”）变质后样品中氢氧化钠的质量．

【实验反思】

（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质和除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有{#blank#}6{#/blank#} （填数字序号）；

①选择试剂种类　　　②确定试剂用量　　　③试剂产地    ④实验装置与步骤的设计　　　　⑤实验安全环保　　　⑥测量中减少误差．

（2）向50g Na₂co₃溶液总逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl₂溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数{#blank#}7{#/blank#} ．

请回答：