某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

实验探究物质的组成成分以及含量f

某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）、【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．

【做出猜想】①可能是CaCO₃：原因是石灰水与空气中的CO₂反应．

②可能是：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．

③还可能是．

（2）、【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是．

为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

溶液呈红色

白色粉末中

②往上述试管残留的白色固体中加入

白色粉末中含有CaCO₃

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的．

（3）、【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是．

a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂．

举一反三

（实验室提供的试剂为：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试液）

【提出问题】白色浑浊物是什么物质？

【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂ ．

②Ca（HCO₃）₂ 与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃ ， Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg（HCO₃）₂+4NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2Na₂CO₃

③Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可形成稀溶液．

【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？

【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸．

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