题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
实验探究物质的组成成分以及含量f
实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O实验装置如图1所示．
【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
②常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图2所示．
方案 I中操作m的名称为．通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为．
②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL．
根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
了保证方案 II测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管， （填标号）．
试题篮
