A．单质           B．元素          C．原子         D．分子

以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图1所示．

①粉碎的目的是．

②若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和，

③物质X是，滤渣中含有的金属单质有，

④流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．

⑤某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式．

⑥除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示．由图2可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜．

【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全．碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物．）

aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O受热分解生成ZnO、H₂O、CO₂三种产物，其中ZnCO₃  ZnO+CO₂↑；Zn（OH）₂  ZnO+H₂O．

现称取35.9g aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g．

【实验分析及数据处理】

①装置A的作用是．

除去空气中的CO₂ 和H₂O

②若没有E装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

③根据上述数据，化学式a ZnCO₃•b Zn（OH）₂•c H₂O中的a：b：c=．

滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：．