工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生产流程如下：【资料】Ⅰ．煅烧炉中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体． Ⅱ．氧化钙与水反应生成氢氧化钙

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质的相互转化和制备b

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液），主要生产流程如下：

【资料】Ⅰ．煅烧炉中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体．

Ⅱ．氧化钙与水反应生成氢氧化钙

（1）、“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是；

（2）、淀池中发生的反应方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，若生成NaHCO₃中钠元素质量为46g，则反应的NaCl中钠元素质量为，并从微观上解释；

（3）、若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、；

（4）、在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是，该反应属于反应（填写基本反应类型）．

举一反三

氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg₃N₂），并用实验方法测定氮化镁的纯度．

I．制备氮化镁

【查阅资料】

①（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂ $\text{[math]}$ 2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O，该反应为放热反应．

②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气．

③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．

【实验】

制备氮化镁的装置示意图如图1

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