小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．（一）成分的确定三位同学都作出以下的猜想：①可能是NaOH； ...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

实验探究物质的组成成分以及含量d

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．

（一）成分的确定

三位同学都作出以下的猜想：

①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．

（1）、做出②③猜想的依据是（用化学方程式表示）

（2）、为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．

小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想（填序号）是错误的．

小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为．

（3）、为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：

①沉淀B的化学式为．

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是．

③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

（4）、（二）各成分含量的测定

三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．

实验数据记录如表：

写出锥形瓶中发生反应化学方程式：．

（5）、试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成分的质量分数，NaOH，Na₂CO₃．

（6）、（三）实验反思：

有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）．

（7）、根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量（填“相等”、“大于”或“小于”）

举一反三

第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；

第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；

第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。

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