某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验．他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按如图所示分别进行：

①煮沸可以降低井水的硬度；

②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐；

③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；

④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；

⑤单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；

⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应；

⑦自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；

其中正确的是（　　）

【提出问题】该脱氧剂的黑色、红色粉末各是什么？

【提出猜想】黑色粉末可能含碳粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种．

【进行实验】

【得出结论】

由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含{#blank#}1{#/blank#}，脱氧剂中的红色粉末肯定不含{#blank#}2{#/blank#}，肯定含{#blank#}3{#/blank#}，写出肯定含红色粉末的理由是（用化学方程式表示）{#blank#}4{#/blank#}．

【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示，集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水，当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处，由上述实验数据可以算出空气中氧气的体积分数是{#blank#}5{#/blank#}，本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是{#blank#}6{#/blank#}．

为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？

【查阅资料】①锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水：铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。②SO₂能使品红溶液褪色。SO₂和CO₂化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。③相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大：空气的平均相对分子质量为29。

【提出猜想】

猜想一：气球内的气体为SO₂：

猜想二：气球内的气体为SO₂和H₂：

猜想三：气球内的气体为H_2。

【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不

同气球内的气体进行探究。

（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收{#blank#}2{#/blank#}(填化学式)。

（3）乙同学观察到A中品红溶液褪色，C中{#blank#}3{#/blank#}，说明猜想二正确。

（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。

【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。

【拓展反思】

（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是{#blank#}4{#/blank#}。

A、Al₂(SO₄)₃ B、Fe₂(SO₄)₃ C、MgSO₄ D、ZnSO₄

（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的{#blank#}5{#/blank#}有关(填序号)。

A.溶质的质量分数               B.溶液的质量             C.溶液的体积             D.溶质的相对分子质量

（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是{#blank#}6{#/blank#}。

（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是{#blank#}7{#/blank#}。(填化学式)