过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如右图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

(1)实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 {#blank#}1{#/blank#} 、{#blank#}2{#/blank#} 的性质。
(2)棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：{#blank#}3{#/blank#}b：{#blank#}4{#/blank#} 两个条件。
【提出问题】：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
【查阅资料】：1．在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应。
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【设计实验】：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究。

【实验步骤】：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水)，并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响， B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气。
【实验现象】：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】：D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是{#blank#}5{#/blank#} 。
【得出结论】：①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应{#blank#}6{#/blank#} (填“吸收”或“放出”)热量，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】： ①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na₂CO₃ ， 同学们经过思考后认为　{#blank#}7{#/blank#} 同学的猜想是错误的，理由是：{#blank#}8{#/blank#} 。
②Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是{#blank#}9{#/blank#} 。

探究二氧化碳与水的反应

Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为{#blank#}1{#/blank#}色，写出发生反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}，乙试管的作用是{#blank#}3{#/blank#}；

Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变{#blank#}4{#/blank#}（填“强”或“弱”）。

探究蜡烛燃烧的产物

Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到{#blank#}5{#/blank#}，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到{#blank#}6{#/blank#}，证明反应生成了水。

Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线{#blank#}7{#/blank#}（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

③ 比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

Ⅰ．写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式{#blank#}8{#/blank#}；

图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为{#blank#}9{#/blank#}；

较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是{#blank#}10{#/blank#}。

Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点{#blank#}11{#/blank#}（选填a~d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。