在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

等效平衡+

A、8mol A+4mol B B、2mol A+1mol B C、6mol C+2mol D+2mol B D、6mol C+2mol D

举一反三

将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）

已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣91kJ/mol

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是{#blank#}1{#/blank#}

A.2molCO和4molH₂

B.2molCO、4molH₂和1mol CH₃OH（g）

C.4molCO和4molH₂

D.4molCO和6molH₂

②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时的热量变化是{#blank#}2{#/blank#} （填“吸收”或“放出”）{#blank#}3{#/blank#} kJ热量。

已知：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H=-41kJ•mol^-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达平衡过程体系能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中正确的是（）

已知2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18	-	0.15

下列说法正确的是（）

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