有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I﹣．你取该溶液进行了以下实验： a.用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； b.取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； c.另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀； d.取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

常见阳离子的检验

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣和I^﹣ ．你取该溶液进行了以下实验：

a.用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

b.取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

c.另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；

d.取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；

e.将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中：

①肯定含有的离子是；

②肯定不存在的离子是．

举一反三

（1）用pH试纸检验，溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生.
下列结论正确的是

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²+
阴离子	OH^﹣、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ 、NO₃、SO $\text{[math]}$

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；

④上述沉淀包括难溶物和微溶物

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．

①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中

④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高

⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO₄²^﹣

⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．

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