课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很难复燃．于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃．（图中的铁架台均已略去）请回答：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

影响化学反应速率的因素的探究b

（1）、二氧化锰在反应中起作用．

（2）、分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：．

（3）、老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃．根据（2）推测的原因，分析浓硫酸的作用：．

（4）、为了进一步研究“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”，某研究性学习小组进行探究，以下是他们探究的主要过程：

[假设]H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关

[实验方案]常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．

[进行实验]图丁是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是．

[实验记录]

[结论]该探究过程得出的结论是．

[反思]H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后和是否改变．

举一反三

小彦在课外书中得知，很多物质都可以作为过氧化氢分解的催化剂。于是他在实验室中找出了一瓶黑色粉末氧化铜，进行一番探究。

【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？

【进行实验】

步骤Ⅰ $\text{[math]}$ 如图连接装置，加入 $\text{[math]}$ 毫升 $\text{[math]}$ 过氧化氢溶液，收集氧气。

步骤Ⅱ $\text{[math]}$ 向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入 $\text{[math]}$ 的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。

步骤Ⅲ $\text{[math]}$ 清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤Ⅱ，相关数据记录表中，据此分析：