题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
缺失标签的药品成分的探究
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】（只写一种假设）黑色粉末是，无色溶液是．（用化学式）
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用法收集一试管气体；检验气体（写出操作方法）
【实验现象】带火星的木条复燃
【实验结论】此气体是，原假设成立．
写出用这种黑色粉末和无色溶液制取氧气的化学方程式．
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选项 |
化学反应事实 |
影响因素 |
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A |
CO2和H2O在光照条件下生成葡萄糖，而CO2溶于H2O却生成碳酸 |
反应条件 |
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B |
碳在氧气充足时燃烧产物是CO2 ， 在氧气不足时燃烧产物是CO |
反应物的量 |
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C |
氯酸钾在加热时反应较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解 |
催化剂 |
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D |
在“空气中氧气含量的测定”实验中，用铜粉加热而不用铜片 |
反应物种类 |
【查阅资料】①通常，硫酸铜是一种白色粉末， 易溶于水，溶液呈蓝色
②工业上制备硫酸铜，其中一种反应原理是：铜+浓硫酸加热，硫酸铜+二氧化硫+水(一)同学们将铜、过氧化氢溶液和稀硫酸混合后，观察到溶液变为蓝色、试管发烫。 同时还意外发现了一个现象：开始有少量气泡，随后反应剧烈、产生大量气泡。同学们对该意外现象很好奇，咨询老师后得知该气体是过氧化氢分解产生的氧气。同学们往反应容器中伸入带火星木条，观察到木条出现{#blank#}1{#/blank#}现象，确认该气体为氧气。
(二)同学们又提出新问题，是什么因素加速了过氧化氢的分解呢？
【猜想假设】小雅同学认为：一定是反应生成的硫酸铜加速了过氧化氢的分解
小礼同学认为：一定是反应放热使温度升高加速了过氧化氢的分解
【进行实验】于是设计了实验(见下表)进行探究：
编号 | 试剂 | 温度 | 现象 |
① | 30℃ | 无明显现象 | |
② | 10mL30%过氧化氢的水溶液、1mL10%硫酸铜的水溶液 | 30℃ | 产生少量气泡 |
③ | 10mL30%过氧化氢的水溶液、1mL10%硫酸铜的水溶液 | 80℃ | 产生较多气泡 |
（1）小雅同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验①所选试剂补充完整{#blank#}2{#/blank#}。
（2）小礼同学对比实验{#blank#}3{#/blank#}(填编号)认为自己的推测正确。
【实验结论】小雅、小礼同学单独给出的结论都不严谨，其理由是{#blank#}4{#/blank#}。
【评价反思】
（3）小雅同学通过对比实验①②得出硫酸铜一定是过氧化氢分解的催化剂。小礼同学认为不正确，还需要探究硫酸铜的{#blank#}5{#/blank#}在反应前后是否改变。
（4）依据反应原理，化学兴趣小组的同学制备硫酸铜的方案与查阅资料中工业上的方案比较，具有的优点是{#blank#}6{#/blank#}(答1条即可)。
试题篮
