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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氯化钠与粗盐提纯

粗食盐中常含杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄ ．用粗盐制备精盐时，通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作，其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液和盐酸（均可以过量）的目的就是除杂．所加溶液的顺序不正确的是（）

A、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸 B、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸 C、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液、盐酸 D、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸

举一反三

下列实验操作错误的是（）

下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）

	实验内容	试剂与方法	结论与解释
A	分离CaCO₃和CaO	加水溶解、过滤	CaO溶于水
B	除去BaSO₄中的BaCO₃	加稀盐酸、过滤	BaCO₃溶于稀盐酸
C	鉴别NaOH、Na₂SO₄	滴加酚酞试液	NaOH溶液显碱性
D	检验溶液中的Mg²⁺	滴加NaOH溶液	Mg（OH）₂不溶于水

氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO₃ ，还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO₃═2NaCl+3O₂↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时．下列说法不正确的是（）

如图实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液．下列说法中，正确的是（）

下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A．	Al（NO₃）₃溶液（AgNO₃）	过量镁粉	过滤
B．	CaCl₂溶液	稀盐酸	过量CaCO₃、过滤
C．	氯化钾	氯酸钾	少量二氧化锰，加热
D．	二氧化碳	一氧化碳	点燃

自加热小火锅，使用方便，是旅游必备食品之一。其中的发热包引起了同学们的兴趣。查看其主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸钠、活性炭。课堂上教师带领同学对其成分进行了探究：

（1）实验A中，将样品加入水中，触摸烧杯外壁发烫，其原因是________（用化学方程式表示）。

实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组对气体成分和锥形瓶内的溶液进行探究。

Ⅰ、对气体成分的探究。

【猜想假设】假设一；只有H₂；假设二：只有CO₂；假设三：H₂和CO₂

【实验验证】小明设计如图所示的实验，对气体成分进行探究。

（2）当气体通过甲时，现象________，证明假设一不成立。

（3）丁中出现________的现象时，假设三成立。写出丁中反应的化学方程式________　，在反应中，发生还原反应的是________。

（4）若乙中装有NaOH溶液，其作用是________。

（5）丙中浓硫酸的作用是________。

Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。

（6）实验后，小丽取少量锥形瓶内的溶液于试管中（假设氧化钙、铝粒、碳酸钠已经完全反应），进行测定，其中含钙元素2.0g，含铝元素2.7g，含钠元素2.3g，则溶液中氯元素含量________g（选填“17.80”、“≥17.75”或“≤17.55”）

【反思评价】

（7）通过以上探究，我们在分析化学反应后溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物及生成物能否溶于水外，还需要考虑________。

（8）小林同学也做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是______。（填字母）

A. 加热包应密封防潮保存

B. 向用过的加热包内的固体中，加入过量的稀盐酸后过滤，可以回收活性炭

C. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料

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