收集蜡烛燃烧产生的CO₂往往混有很多杂质，化学小组的同学设计了下图装置收集纯净的CO₂。A中分液漏斗盛有足量液体，锥形瓶内有燃着的足量的蜡烛和盛有黑色粉末的烧杯。B中试管装有滴加酚酞的氢氧化钠溶液；C中试管装有盐酸。小组同学查资料得知CO₂与Na₂CO₃溶液也能反应生成NaHCO₃

（1）K₁是打开的，K₂是关闭的。打开A中分液漏斗的开关放下足够多的液体，发现蜡烛燃烧的更旺。B中的现象是（足够长的时间）{#blank#}1{#/blank#} ；用三个化学方程式表示B中发生化学变化的原因{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} 、{#blank#}4{#/blank#} 。
（2）接着关闭K₁ ， 打开K₂。B中的现象{#blank#}5{#/blank#} ；C中的现象（B、C间的导管提前充满水）{#blank#}6{#/blank#} 。
（3）C中的气体即为蜡烛燃烧产生的部分纯净的CO₂。

猜测一：可能是氧氧化钠    猜测二：可能是碳酸钠      猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠

为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：