（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是{#blank#}1{#/blank#}(任写一条)。

（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是{#blank#}2{#/blank#}(填离子符号)。

（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是{#blank#}3{#/blank#}(填操作名称)。

（4）“沉铁”时，反应原理为FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄。

①该反应的基本类型为{#blank#}4{#/blank#}。

②实验时需将Na₂CO₃溶液滴入FeSO₄溶液中，而不能反向滴加，其原因是{#blank#}5{#/blank#}。

③待FeSO₄完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO₃沉淀表面吸附的主要杂质是{#blank#}6{#/blank#}(填化学式)。

（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO₃固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；

步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。

制备原理为FeCO₃+C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇+X+H₂O，物质X是{#blank#}7{#/blank#}(填化学式)。

②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是{#blank#}8{#/blank#}。

③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是{#blank#}9{#/blank#}。