（2014•镇江）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：【性质探究】

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2014年江苏省镇江市中考化学试卷

“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：

【性质探究】

（1）、取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条，说明有O₂生成．

（2）、取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成．

（3）、结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质．

【工业制备】（如图）

稳定剂的作用是；稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为．

（4）、浊液中加入异丙醇的作用是．

（5）、操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用（填字母）．

A、饱和NaCl溶液 B、水 C、异丙醇 D、稀盐酸

（6）、根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是℃．

注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数．

（7）、【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）．

【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．

②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂ ．

实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂ ，其目的是．

（8）、若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）．

（9）、装置B的作用是（填序号）

①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度

（10）、实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为 %；属于（填“一等品”或“合格品”）；x：y=．

举一反三

铜是人类最早利用的金属之一．

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是{#blank#}1{#/blank#} （填字母序号）．

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为　{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O

①过程Ⅱ中分离操作的名称是{#blank#}3{#/blank#} ．

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

③A～E中含铜、锌两种元素的物质有{#blank#}5{#/blank#} （填字母序号）．

方案一：Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ CuSO₄

方案二：Cu $\text{[math]}$ CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是

①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率（）

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