（2012•镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2012年江苏省镇江市中考化学试卷

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄ ．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．

【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H₂C₂O₄•3H₂O $\text{[math]}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O

（1）、下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）

（2）、【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

实验前应先．

（3）、进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）

a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液

（4）、B装置的作用是．

（5）、对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前．停止加热后．

（6）、写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．

（7）、【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．

（8）、【实验反思】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．

举一反三

向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．

①计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数

②氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克．

（提出问题）木炭在一定量的氧气中燃烧产物是什么？

(1)写出图中序号的仪器名称①{#blank#}1{#/blank#}②{#blank#}2{#/blank#}

(2)实验室用B发生装置制取氧气，反应的符号表达式或文字表达式为{#blank#}3{#/blank#}

(3)E是多功能瓶，若用于收集氧气应从{#blank#}4{#/blank#}端(a端或b端)通入气体，如何检验该瓶中氧气已经收集满{#blank#}5{#/blank#}

(4)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是{#blank#}6{#/blank#}(填序号)，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是{#blank#}7{#/blank#}。

(5)通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集纯净的甲烷可选用的装置是{#blank#}8{#/blank#}。(填字母)

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